Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 30154
1.  
i

Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром при­ве­де­ны фор­му­лы двух слож­ных и од­но­го про­сто­го ве­ще­ства:

1) \ChemFormCO, CCl_4, S
2) \ChemFormP_4, S, O_2
3) \ChemFormN_2, H_2S, Na
4) \ChemFormCO_2, S_8, O_3
2.  
i

Дана элек­трон­но-гра­фи­че­ская схема атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 8
2) 12
3) 16
4) 18
5) 20
3.  
i

Атом \ChemForm в сте­пе­ни 1 H и анион во­до­ро­да \ChemForm в сте­пе­ни 1 H в сте­пе­ни м инус в ос­нов­ном со­сто­я­нии по­доб­ны между собой:

1) чис­лом всех элек­тро­нов
2) за­ря­дом ядра
3) чис­лом s-элек­тро­нов
4) чис­лом спа­рен­ных элек­тро­нов
4.  
i

Ос­нов­ные свой­ства гид­рок­си­дов мо­но­тон­но уси­ли­ва­ют­ся в ряду:

1) КОН, Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3$, Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, КОН
3) Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormNaOH, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3
5.  
i

Ука­жи­те пару ве­ществ, мо­ляр­ные объёмы ко­то­рых оди­на­ко­вы (н. у.):

1) крас­ный и белый фос­фор
2) оксид крем­ния и уг­ле­кис­лый газ
3) во­до­род и кис­ло­род
4) ам­ми­ак и вода
6.  
i

Ва­лент­ность ато­мов хотя бы од­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна IV в ве­ще­стве:

1) \ChemFormHCl
2) \ChemFormO_2
3) \ChemFormNH_3
4) \ChemFormNH_4Cl
5) \ChemFormS_8
7.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая доля же­ле­за в об­раз­це равна 68,7 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 93,7;
2) 98,1;
3) 99,0;
4) 99,9.
8.  
i

Литий мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде мас­сой 90,0 г. Мас­со­вая доля (%) ве­ще­ства в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна:

1) 12,9;
2) 3,7;
3) 12,8;
4) 3,9.
9.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) \ChemFormSO_3
2) \ChemFormCaO
3) \ChemFormNO
4) \ChemFormAl_2O_3
10.  
i

Число ве­ществ из ука­зан­ных  — \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, \ChemFormNaOH, \ChemFormCl_2, \ChemFormK_2CO_3, \ChemFormAu  — об­ра­зу­ю­щих ок­си­ды при их тер­ми­че­ской об­ра­бот­ке на воз­ду­хе, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
11.  
i

Ве­ще­ство, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го может од­но­вре­мен­но яв­лять­ся и раз­бав­лен­ным, и на­сы­щен­ным,  — это:

1) нит­рат се­реб­ра(I)
2) кар­бо­нат каль­ция
3) ам­ми­ак
4) сер­ная кис­ло­та
12.  
i

Кис­лая соль об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ров, со­дер­жа­щих ве­ще­ства:

1) 1 моль ок­си­да уг­ле­ро­да(IV) и 3 моль гид­рок­си­да калия;
2) 2 моль со­ля­ной кис­ло­ты и 1 моль гид­рок­си­да маг­ния;
3) 1 моль ок­си­да серы(IV) и 1 моль гид­рок­си­да каль­ция
4) 1 моль фос­фор­ной кис­ло­ты и 2 моль гид­рок­си­да на­трия.
13.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с нит­ра­том се­реб­ра при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormHCl

б)  \ChemFormNa_2SO_4

в)  \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2CO_3

г)  \ChemFormHF

1) а, г
2) а, в
3) в, г
4) б, в
14.  
i

Ве­ще­ства­ми X и Y в схеме пре­вра­ще­ний

H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmXK_2$SO_4$\reactrarrow0pt1 cmYKCl

яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но:
1) \ChemFormK_2CO_3 и \ChemFormBaCl_2;
2) \ChemFormK_2S и \ChemFormNH_4Cl;
3) \ChemFormKI и \ChemFormBaCl_2;
4) \ChemFormK_2S и \ChemFormNaCl;
5) \ChemFormKHSO_4 и \ChemFormHCl.
15.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) \ChemFormFe и NaI левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormCuO и \ChemFormZn
3) \ChemFormAu и \ChemFormPt
4) \ChemFormCu и KCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
16.  
i

Пра­вая часть урав­не­ния ре­ак­ции ве­ще­ства Х с гид­рок­си­дом на­трия имеет вид: ... = ЗNH_3$ плюс ЗН_2$O плюс Na_3$PO_4. Мо­ляр­ная масса (г/моль) ве­ще­ства Х равна:

1) 146
2) 132
3) 149
4) 115
17.  
i

Из­бы­ток газа, по­лу­чен­но­го тер­ми­че­ским раз­ло­же­ни­ем пи­ще­вой соды, про­пус­ка­ют в ста­кан с из­вест­ко­вой водой. При этом в ста­ка­не:

1) вы­па­да­ет белый оса­док, ко­то­рый впо­след­ствии рас­тво­ря­ет­ся
2) вы­па­да­ет и на­кап­ли­ва­ет­ся белый оса­док
3) об­ра­зу­ет­ся рас­тво­ри­мая сред­няя соль
4) хи­ми­че­ская ре­ак­ция не про­те­ка­ет
18.  
i

Для по­лу­че­ния стек­ла со­ста­ва \ChemFormNa_2O · CaO · 6SiO_2 ис­поль­зу­ют сырье, со­дер­жа­щее все ве­ще­ства ряда:

1) \ChemFormNa_2O, CaO, SiO_2
2) \ChemFormNa_2CO_3, CaCO_3, SiO_2
3) \ChemFormNaOH, CaCO_3, Na_2SiO_3
4) \ChemFormNa_2CO_3, CaO, K_2SiO_3
19.  
i

Ука­жи­те схемы про­цес­сов окис­ле­ния:

 

а)  \ChemFormSn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0,5 cm Sn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка

б)  \ChemFormCl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 5 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 7 пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  \ChemFormN в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 5 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0,5 cm N в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormCl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 3 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 1 пра­вая круг­лая скоб­ка

1) б, г
2) а, б
3) в, г
4) б, в
20.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 130 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 82 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 8;
2) 16;
3) 19;
4) 37.
21.  
i

В си­сте­ме про­те­ка­ет об­ра­ти­мая го­мо­ген­ная ре­ак­ция

Cl$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3F$_2$ $\Equilibarrow$ 2ClF$_3$.

На гра­фи­ках изоб­ра­же­на за­ви­си­мость кон­цен­тра­ций \ChemFormF_2 и \ChemFormClF_3, от вре­ме­ни.

Опре­де­ли­те прак­ти­че­ский выход (%) \ChemFormClF_3 на мо­мент уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия:

1) 25;
2) 40;
3) 60;
4) 75.
22.  
i

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

1) N2
2) H2SO4
3) CO
4) AgNO3
23.  
i

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре между иона­ми \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс , OH в сте­пе­ни м инус , \ChemForm H в сте­пе­ни п люс , HCO_3 в сте­пе­ни м инус равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
24.  
i

При охла­жде­нии на­сы­щен­но­го вод­но­го рас­тво­ра \ChemFormKNO_3 до 30 гра­ду­сов С в ста­ка­не выпал оса­док. Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то масса осад­ка умень­шит­ся
2) в ре­зуль­та­те пе­ре­ме­ши­ва­ния рас­твор ста­нет более на­сы­щен­ным
3) если по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру на 10 гра­ду­сов С, то масса соли в рас­тво­ре умень­шит­ся
4) если до­ба­вить в ста­кан \ChemFormKNO_3, то масса соли в рас­тво­ре уве­ли­чит­ся
25.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(IV) к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

г)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) а, в
2) б, в
3) б, в, г
4) а, г
26.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) в ряду га­ло­ге­нов \ChemFormF_2, Cl_2, Br_2, I_2 проч­ность хи­ми­че­ской связи в мо­ле­ку­лах воз­рас­та­ет
2) все ча­сти­цы ряда \ChemFormI_2, Br в сте­пе­ни м инус , Cl в сте­пе­ни м инус могут про­яв­лять вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства
3) гал­ло­ге­нам свой­ствен­но яв­ле­ние ал­ло­тро­пии
4) атомы всех га­ло­ге­нов в со­еди­не­ни­ях \ChemFormH_5IO_6, HBrO_3, левая квад­рат­ная скоб­ка ClF_2 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка в сте­пе­ни м инус на­хо­дят­ся в выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния
27.  
i

Пра­вая часть со­кра­щен­но­го ион­но­го урав­не­ния имеет вид... \ChemForm= SO_2 плюс H_2O.

Это со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию ре­а­ген­тов:

1) \ChemFormNa_2SO_3 и \ChemFormH_2SO_4
2) \ChemFormK_2SO_3 и \ChemFormH_2SO_3
3) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_3 и \ChemFormKOH
4) \ChemFormNaHSO_3 и \ChemFormNaOH
28.  
i

Для алю­ми­ния ха­рак­тер­но:

 

а)  выс­шая сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­ни­ях равна +3

б)  в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют ме­то­дом элек­тро­ли­за

в)  в ре­ак­ции с йодом ка­та­ли­за­то­ром яв­ля­ет­ся вода

г)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми ще­ло­чей

1) в, г
2) а, б, в
3) а, б, г
4) б, г
29.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и на­зва­ни­ем его струк­тур­но­го изо­ме­ра.

A)

Б)

В)

Г)

1 — гек­син-3

2 — 2-ме­тил­пен­тен-2

3 — 3-ме­тил­пен­тан

4 — гек­сен-2

5 — геп­тин-2

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБ1В2Г2. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз.

30.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ор­га­ни­че­ским ве­ще­ством и его изо­ме­ром.

ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКОЕ ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  2-ме­тил­про­па­нол-2

Б)  гек­сен-1

В)  про­па­ди­ен

Г)  ме­тил­про­пи­о­нат

ИЗО­МЕР

1)  бу­та­но­вая кис­ло­та

2)  бу­та­нол-1

3)  про­пин

4)  бу­та­наль

5)  гек­сен-2

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1B3Г4.

31.  
i

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 6,72дм3. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 0,7г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 5,4 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

32.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний, в ко­то­рой каж­дая ре­ак­ция обо­зна­че­на бук­вой (А−Г):

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных:

 

1)  \ChemFormNaOH;

2)  \ChemFormH_2SO_4;

3)  \ChemFormLiSO_4;

4)  \ChemFormH_2 / Ni;

5)  \ChemFormKNO_3;

6)  \ChemFormHNO_3 / H_2SO_4;

7)  \ChemFormCH_3OH;

8)  \ChemFormCu / HCl.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: АЗБ7В1Г5.

33.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между струк­тур­ной фор­му­лой ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся это ве­ще­ство.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 4

5)  \ChemFormC_nH_2n минус 6

6)  \ChemFormC_nH_2n минус 8

7)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

8)  \ChemFormC_nH_2nO

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б3В5Г1.

34.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 10 г не­об­хо­ди­мо 70 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

35.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Вы­чис­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль) ве­ще­ства У и про­сто­го ве­ще­ства Х, если из­вест­но, что ве­ще­ство В не со­дер­жит медь.

36.  
i

Ук­сус­ный ан­гид­рид \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

\ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm 2CH_3COOH.

Какой объем (см3) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей \ChemFormCH_3COOH 64% (\ChemForm\rho = 1,06 г/см3) сле­ду­ет до­ба­вить к 150 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O 40%, чтобы по­лу­чить 15-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

37.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

1 моль Al левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3$\reactrarrow0pt2 cmt А \reactrarrow0pt4 cm1 моль LiOH, tБ \reactrarrow0pt4 cmHI левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt4 cm3 моль KOH левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка Г\reactrarrow0pt4 cmKOH левая круг­лая скоб­ка конц., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Д.

38.  
i

Рас­твор объ­е­мом 2000 см3, со­дер­жа­щий му­ра­вьи­ную и ук­сус­ную кис­ло­ту, раз­де­ли­ли на две части. Для ней­тра­ли­за­ции одной части по­тре­бо­ва­лось 210 г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 10%, а для ней­тра­ли­за­ции дру­гой части  — 100 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 5%. Вы­чис­ли­те объем (см3) рас­тво­ра, ко­то­рый ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом калия.

39.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 220 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де лите массу (г) твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

40.  
i

Под стек­лян­ным кол­па­ком при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в двух от­кры­тых со­су­дах на­хо­дят­ся на­сы­щен­ный рас­твор суль­фа­та меди(II) мас­сой 450 г и без­вод­ный суль­фат на­трия мас­сой 25 г. В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния паров воды суль­фат на­трия пре­вра­тил­ся в кри­стал­ло­гид­рат со­ста­ва \ChemFormNa_2SO_4 · 10H_2O. Рас­счи­тай­те массу (г) кри­стал­ло­гид­ра­та суль­фа­та меди(II) \ChemFormCuSO_4 · 5H_2O, ко­то­рый выпал при этом в оса­док. Мас­со­вая доля \ChemFormCuSO_4 в на­сы­щен­ном рас­тво­ре при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре со­став­ля­ет 18,5 %

41.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 81 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 500 г корма.

42.  
i

Для при­го­тов­ле­ния са­хар­но­го си­ро­па к пор­ции рас­тво­ра са­ха­ра мас­сой 500 г при тем­пе­ра­ту­ре 60 °C до­пол­ни­тель­но до­ба­ви­ли 220 г са­ха­ра и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. При этом 20 г са­ха­ра не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те массу (г) са­ха­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре, если его рас­тво­ри­мость при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре равна 300 г в 100 г воды.

43.  
i

К твер­дой смеси, со­сто­я­щей из 48 г суль­фа­та маг­ния, 15,3 г мра­мо­ра и 48,3 г кар­бо­на­та калия, до­ба­ви­ли из­бы­ток ди­стил­ли­ро­ван­ной воды и пе­ре­ме­ша­ли. По­лу­чен­ную сус­пен­зию от­филь­тро­ва­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся на филь­тре оса­док вы­су­ши­ли и взве­си­ли. К от­филь­тро­ван­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, в ре­зуль­та­те чего выпал новый оса­док. Рас­счи­тай­те сумму масс (г) обоих осад­ков.

44.  
i

В рас­тво­ре, по­лу­чен­ном до­бав­ле­ни­ем азот­ной кис­ло­ты к раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, сум­мар­ная мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ани­о­нов равна 0,006 моль/дм3, а зна­че­ние pH 2. Счи­тая, что обе кис­ло­ты пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы, вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты в этом рас­тво­ре объ­е­мом 1 м3.